Titre :	Réactions et équilibres chimiques : Volume 2 : Les équilibres chimiques en chimie minérale et organique(Cour-exercice corrigés)
Type de document :	texte imprimé
Auteurs :	Roger Barlet, Auteur ; Bahman Baharmast, Auteur ; Jacques Bouteillon, Auteur ; Piere Fabry, Auteur
Editeur :	Paris : Tec & doc-Lavoisier
Année de publication :	2014
Importance :	321p
Présentation :	ill
Format :	24cmx17cm
ISBN/ISSN/EAN :	978-2-7430-1546-6
Langues :	Français (fre) Langues originales : Français (fre)
Index. décimale :	541 Chimie physique et théorique
Résumé :	. -En deux tomes, Réactions et équilibres chimiques couvre l'essentiel du programme de chimie des licences 1 à 3 de chimie et des licences pluridisciplinaires de biologie et de sciences physiques. -S'inscrivant dans une démarche pédagogique progressive, cet ouvrage vise à guider l'étudiant pas à pas à l'université afin de favoriser sa capacité de résolution et d'argumentation à partir d'exercices de difficultés variées. -Le tome 2, Les équilibres chimiques en chimie minérale et organique, traite de la mise en application des concepts clés et structurants de la chimie dans le champ diversifié de la chimie minérale et de la chimie organique (réactions acido-basiques, équilibres de complexation et d'oxydoréduction, etc.). -Véritable guide de travail, il accompagne l'étudiant tout au long des années de licence et rassemble : -toutes les notions à connaître et à mobiliser sous forme d'essentiels pour assimiler le cours -des exercices et problèmes corrigés en détail pour s'entraîner et favoriser autonomie et travail personnel -de nombreux conseils pour acquérir des méthodes de résolution efficaces. -Cet ouvrage est destiné aux étudiants des licences 1 à 3 de chimie et des licences pluridisciplinaires de biologie et de sciences physiques. Il intéressera également les étudiants des IUT chimie, génie chimique, génie des procédés et génie biologique.
Note de contenu :	. Sommaire: Avant-propos 1. Méthodologie d’étude des différents types d’équilibres • Les savoirs clés Essentiel 1.1 Variance d’un système chimique en équilibre Essentiel 1.2 Propriétés générales des solutions aqueuses Essentiel 1.3 Méthodologie classique d’étude d’un système chimique en équilibre • S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés) Variance d’un système à l’équilibre, déplacement, rupture Équilibres en phase gazeuse Équilibres homogènes en phase liquide Propriétés générales des solutions aqueuses Équilibres homogènes en solution Équilibres entre un solide et une solution Équilibres solide-gaz, déplacement et rupture d’équilibre 2. Réactions acido-basiques • Les savoirs clés Essentiel 2.1 Les couples acido-basiques Essentiel 2.2 Force relative des couples acide-base Essentiel 2.3 Relations pH-concentration Essentiel 2.4 Solutions ioniques acido-basiques et dosages • S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés) Notion de couples acido-basiques Force des couples acido-basiques Relations pH-concentration Dosages acido-basiques – Solutions tampons 3. Équilibres de complexation • Les savoirs clés Essentiel 3.1 Notion de complexe et nomenclature Essentiel 3.2 Stabilité des complexes, constantes de complexation Essentiel 3.3 Diagrammes de répartition ou distribution Essentiel 3.4 Déplacement de complexes Essentiel 3.5 Constante conditionnelle de complexation Essentiel 3.6 Dosages complexométriques • S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés) Notion de couple donneur accepteur, nomenclature Constantes de stabilité, diagrammes de distribution,calculs de concentrations à l’équilibre Déplacements de complexes – Dosages complexométriques 4. Équilibres d’oxydoréduction • Les savoirs clés Essentiel 4.1 Les nombres d’oxydation Essentiel 4.2 Réactions d’oxydoréduction Essentiel 4.3 Potentiel chimique et potentiel électrochimique Essentiel 4.4 La loi de Nernst Essentiel 4.5 Cellules électrochimiques Essentiel 4.6 Loi d’électrolyse de Faraday Annexe • S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés) Nombres d’oxydation Classification qualitative des couples d’oxydoréduction Équilibres d’oxydoréduction en milieu non aqueux Équilibres d’oxydoréduction en solution aqueuse Potentiel chimique et potentiel électrochimique Potentiel d’oxydoréduction, loi de Nernst Prévision de réaction et dosages d’oxydoréduction Piles et électrolyses Couplage de réactions : oxydoréduction / acide-base / complexation 5. Les réactions en chimie organique • Les savoirs clés Essentiel 5.1 Structure des molécules organiques : éléments de nomenclature, intermédiaires réactionnels Essentiel 5.2 Stéréochimie des molécules organiques : représentation des molécules dans l’espace Essentiel 5.3 Stéréochimie des molécules organiques : configuration et conformation : définition et critères distinctifs Essentiel 5.4 Stéréochimie des molécules organiques : chiralité, centres et axes stéréogènes Essentiel 5.5 Stéréochimie des molécules organiques : règles CIP et détermination des configurations R/S ; Z/E et cis/trans Essentiel 5.6 Effets électroniques en chimie organique : polarisation et polarisabilité – Effets inducteurs Essentiel 5.7 Effets électroniques en chimie organique : résonance et mésomérie. 264 Essentiel 5.8 Principaux mécanismes hétérolytiques en chimie organique : substitution nucléophile SN et élimination E – Addition et substitution électrophile AE et SE Essentiel 5.9 Principaux mécanismes radicalaires en chimie organique : substitutions et additions radicalaires SR et AR • S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés) Les réactifs acido-basiques : acides et bases organiques, acides et bases de Lewis, électrophiles et nucléophiles Les réactions acido-basiques : substitutions nucléophiles Réactions d’oxydoréduction : oxydation des composés hydroxylés et carbonylés Réactions acido-basiques et réactions d’oxydoréduction simultanées : additions nucléophiles, éliminations, additions et substitutions électrophiles Les réactions radicalaires d’oxydoréduction : substitutions et additions radicalaires

Réactions et équilibres chimiques : Volume 2 : Les équilibres chimiques en chimie minérale et organique(Cour-exercice corrigés) [texte imprimé] / Roger Barlet, Auteur ; Bahman Baharmast, Auteur ; Jacques Bouteillon, Auteur ; Piere Fabry, Auteur . - Paris : Tec & doc-Lavoisier, 2014 . - 321p : ill ; 24cmx17cm.
ISBN : 978-2-7430-1546-6
Langues : Français (fre) Langues originales : Français (fre)

Index. décimale :	541 Chimie physique et théorique
Résumé :	. -En deux tomes, Réactions et équilibres chimiques couvre l'essentiel du programme de chimie des licences 1 à 3 de chimie et des licences pluridisciplinaires de biologie et de sciences physiques. -S'inscrivant dans une démarche pédagogique progressive, cet ouvrage vise à guider l'étudiant pas à pas à l'université afin de favoriser sa capacité de résolution et d'argumentation à partir d'exercices de difficultés variées. -Le tome 2, Les équilibres chimiques en chimie minérale et organique, traite de la mise en application des concepts clés et structurants de la chimie dans le champ diversifié de la chimie minérale et de la chimie organique (réactions acido-basiques, équilibres de complexation et d'oxydoréduction, etc.). -Véritable guide de travail, il accompagne l'étudiant tout au long des années de licence et rassemble : -toutes les notions à connaître et à mobiliser sous forme d'essentiels pour assimiler le cours -des exercices et problèmes corrigés en détail pour s'entraîner et favoriser autonomie et travail personnel -de nombreux conseils pour acquérir des méthodes de résolution efficaces. -Cet ouvrage est destiné aux étudiants des licences 1 à 3 de chimie et des licences pluridisciplinaires de biologie et de sciences physiques. Il intéressera également les étudiants des IUT chimie, génie chimique, génie des procédés et génie biologique.
Note de contenu :	. Sommaire: Avant-propos 1. Méthodologie d’étude des différents types d’équilibres • Les savoirs clés Essentiel 1.1 Variance d’un système chimique en équilibre Essentiel 1.2 Propriétés générales des solutions aqueuses Essentiel 1.3 Méthodologie classique d’étude d’un système chimique en équilibre • S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés) Variance d’un système à l’équilibre, déplacement, rupture Équilibres en phase gazeuse Équilibres homogènes en phase liquide Propriétés générales des solutions aqueuses Équilibres homogènes en solution Équilibres entre un solide et une solution Équilibres solide-gaz, déplacement et rupture d’équilibre 2. Réactions acido-basiques • Les savoirs clés Essentiel 2.1 Les couples acido-basiques Essentiel 2.2 Force relative des couples acide-base Essentiel 2.3 Relations pH-concentration Essentiel 2.4 Solutions ioniques acido-basiques et dosages • S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés) Notion de couples acido-basiques Force des couples acido-basiques Relations pH-concentration Dosages acido-basiques – Solutions tampons 3. Équilibres de complexation • Les savoirs clés Essentiel 3.1 Notion de complexe et nomenclature Essentiel 3.2 Stabilité des complexes, constantes de complexation Essentiel 3.3 Diagrammes de répartition ou distribution Essentiel 3.4 Déplacement de complexes Essentiel 3.5 Constante conditionnelle de complexation Essentiel 3.6 Dosages complexométriques • S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés) Notion de couple donneur accepteur, nomenclature Constantes de stabilité, diagrammes de distribution,calculs de concentrations à l’équilibre Déplacements de complexes – Dosages complexométriques 4. Équilibres d’oxydoréduction • Les savoirs clés Essentiel 4.1 Les nombres d’oxydation Essentiel 4.2 Réactions d’oxydoréduction Essentiel 4.3 Potentiel chimique et potentiel électrochimique Essentiel 4.4 La loi de Nernst Essentiel 4.5 Cellules électrochimiques Essentiel 4.6 Loi d’électrolyse de Faraday Annexe • S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés) Nombres d’oxydation Classification qualitative des couples d’oxydoréduction Équilibres d’oxydoréduction en milieu non aqueux Équilibres d’oxydoréduction en solution aqueuse Potentiel chimique et potentiel électrochimique Potentiel d’oxydoréduction, loi de Nernst Prévision de réaction et dosages d’oxydoréduction Piles et électrolyses Couplage de réactions : oxydoréduction / acide-base / complexation 5. Les réactions en chimie organique • Les savoirs clés Essentiel 5.1 Structure des molécules organiques : éléments de nomenclature, intermédiaires réactionnels Essentiel 5.2 Stéréochimie des molécules organiques : représentation des molécules dans l’espace Essentiel 5.3 Stéréochimie des molécules organiques : configuration et conformation : définition et critères distinctifs Essentiel 5.4 Stéréochimie des molécules organiques : chiralité, centres et axes stéréogènes Essentiel 5.5 Stéréochimie des molécules organiques : règles CIP et détermination des configurations R/S ; Z/E et cis/trans Essentiel 5.6 Effets électroniques en chimie organique : polarisation et polarisabilité – Effets inducteurs Essentiel 5.7 Effets électroniques en chimie organique : résonance et mésomérie. 264 Essentiel 5.8 Principaux mécanismes hétérolytiques en chimie organique : substitution nucléophile SN et élimination E – Addition et substitution électrophile AE et SE Essentiel 5.9 Principaux mécanismes radicalaires en chimie organique : substitutions et additions radicalaires SR et AR • S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés) Les réactifs acido-basiques : acides et bases organiques, acides et bases de Lewis, électrophiles et nucléophiles Les réactions acido-basiques : substitutions nucléophiles Réactions d’oxydoréduction : oxydation des composés hydroxylés et carbonylés Réactions acido-basiques et réactions d’oxydoréduction simultanées : additions nucléophiles, éliminations, additions et substitutions électrophiles Les réactions radicalaires d’oxydoréduction : substitutions et additions radicalaires